Question

2．浓度均为0.1mol•L^-1的溶液：①HNO₃②H₂SO₄ ③CH₃COOH ④Ba（OH）₂ ⑤NaOH ⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄C1⑨NH₃．H₂O⑩NaHCO₃；溶液的pH由小到大的顺序是：②①③⑧⑦⑥⑨⑤④ （填编号）

Answer 1

分析 先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH，再按照溶液的pH由大到小进行排序．

解答 解：属于碱的为：④Ba（OH）₂ ，⑤NaOH，⑨NH₃．H₂O，浓度相同时，碱性及pH为④＞⑤＞⑨；
水解呈碱性的为：⑥CH₃COONa，⑩NaHCO₃  依据水解程度大小分析，则pH：⑩＞⑥；
溶液呈中性的为：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中⑧NH₄Cl溶液中铵根离子水解显酸性，①为一元强酸，②为二元强酸，③为一元弱酸，故当浓度相同时，溶液的pH：⑧＞③＞①＞②，
综合以上分析可知，溶液的pH由小到大的顺序是为：②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④，
故答案为：②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④．

点评 本题考查了溶液pH的大小比较，题目难度不大，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．