题目内容
已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2?L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17 mol2?L-2 下列说法正确的是（ ）
| A、在常温下AgI水溶液中，Ag+和I-浓度的乘积是一个常数 |
| B、在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c（Ag+）=c（I-）且Ag+与I-浓度的乘积等于8.3×10-17 mol2?L-2 |
| C、常温下，将1mL 1.0×10-2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10-14mol/L |
| D、向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c（I-）不变，Ksp值不变 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．如溶液不饱和，则Ag+和I-浓度的乘积不能确定；
B．如在硝酸银或NaI溶液中，则浓度不等；
C．将1mL 1.0×10-2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，混合后湖c（I-）=0.5×10-2 mol/L，结合溶度积计算；
D．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，银离子浓度增大，c（I-）减小．
B．如在硝酸银或NaI溶液中，则浓度不等；
C．将1mL 1.0×10-2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，混合后湖c（I-）=0.5×10-2 mol/L，结合溶度积计算；
D．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，银离子浓度增大，c（I-）减小．
解答：
解：A．如溶液不饱和，则Ag+和I-浓度的乘积不能确定，当溶液达到饱和时，乘积不变，故A错误；
B．如在硝酸银或NaI溶液中，则浓度不等，故B错误；
C．将1mL 1.0×10-2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，混合后湖c（I-）=0.5×10-2 mol/L，应满足0.5×10-2×c（AgNO3）≥8.3×10-17，c（AgNO3）≥1.66×10-14mol/L，则原AgNO3溶液的最小浓度为2×1.66×10-14mol/L=3.32×10-14mol/L，故C正确；
D．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，银离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，c（I-）减小，故D错误．
故选C．
B．如在硝酸银或NaI溶液中，则浓度不等，故B错误；
C．将1mL 1.0×10-2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，混合后湖c（I-）=0.5×10-2 mol/L，应满足0.5×10-2×c（AgNO3）≥8.3×10-17，c（AgNO3）≥1.66×10-14mol/L，则原AgNO3溶液的最小浓度为2×1.66×10-14mol/L=3.32×10-14mol/L，故C正确；
D．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，银离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，c（I-）减小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．
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