Question

9．取1.43g Na₂CO₃•10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物质的量浓度；
（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，所用容量瓶的规格是多大？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算1.43gNa₂CO₃•10H₂O的物质的量，n（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃•10H₂O），根据c=$\frac{n}{V}$计算所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度；
（2）稀释碳酸钠的浓度为0.04mol/L，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算加入蒸馏水的体积．

解答 解：（1）1.43gNa₂CO₃•10H₂O的物质的量=$\frac{1.43g}{286g/mol}$=0.005mol，n（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃•10H₂O）=0.005mol，配成100mL溶液，Na₂CO₃物质的量浓度为$\frac{0.005mol}{0.1L}$=0.05mol/L，
答：Na₂CO₃物质的量浓度为0.05mol/L；
（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，令稀释后溶液的体积为VmL，根据稀释定律，
0.05mol/L×20mL=0.04mol/L×V mL，
解得V=25，
故加入蒸馏水的体积为25mL-20mL=5mL，
答：需要加入水的体积为5mL．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活应用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．