题目内容

8．下列叙述中正确的是（　　）
A．氯原子、氯离子、氯气均为黄绿色，且氯离子比氯原子结构稳定
B．氯原子易得电子，所以Cl2在化学反应中氯元素化合价只会降低
C．氯原子、氯离子、氯气分子中原子的最外层均达到8电子结构
D．氯元素在自然界中不存在游离态，只以化合态形式存在

分析 A．氯原子、氯离子为无色；
B．氯的化合价有-1价、+1、+3、+5、+7等化合价；
C．氯原子最外层有7个电子；
D．氯气的化学性质活泼．

解答 解：A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯原子、氯离子为无色，氯原子最外层有7个电子，氯离子最外层为8电子稳定结构，氯离子比氯原子结构稳定，故A错误；
B．氯的化合价有-1价、+1、+3、+5、+7等化合价，氯气在反应中，化合价可降低，也可升高，故B错误；
C．氯原子最外层有7个电子，氯离子、氯气分子中原子的最外层均达到8电子结构，故C错误；
D．氯气的化学性质活泼，在自然界中不能存在，所以氯元素在自然界中不存在游离态，只以化合态形式存在，故D正确．
故选D．

点评 本题考查核外电子排布、氯气的性质，侧重于学生的双基知识的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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18．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
A．16 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O2含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
19．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体
C．制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
16．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（　　）
A．v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=40 mol•L-1•min-1
C．v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1
3．将10mL某气态烃与过量40mLO2混合，点火使其充分反应，将反应后的气体混合物经干燥处理，剩余气体为30mL，在将气体通过足量的NaOH溶液，残留气体体积为10mL．试通过计算，得出该烃为何种物质．
4．锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料．现以a kg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如图1：

（1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有Zn、Zn（OH）2，SO2的作用是D（填字母编号）．
A．漂白剂         B．沉淀剂          C．氧化剂         D．还原剂
（2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的．图2是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围反应的主要产物．
①pH＜6时反应的离子方程式为5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
②汞的去除速率随pH变化的规律是随pH增大，汞的去除速率先减小后增大．
（3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得．
已知25℃，101 kPa时：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-38.8kJ/mol．
（4）x=0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为MnO•4ZnO•5Fe2O3．若制得这种锰锌铁氧体的质量为100kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）169×（ $\frac{20}{239}-\frac{ab%}{87}-\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出计算式）
11．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
（2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有Cl-、NO3-（填离子符号）．
（4）若滤液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol•L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol•L-1，能求得的溶度积是
C（填选项）．
A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
（5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数．
（6）已知：①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ•mol-1
②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ•mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）KJ•mol-1．
若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K=$\frac{K{{\;}_{w}}^{3}}{K{\;}_{sp}}$．（用含KSP、KW的代数式表示）
8．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（2）已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H-512kJ/mol
（3）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H210t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（4）工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2.230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO） 的比值范围是B（填字母）．
A．1～1.5       B．2.5～3       C．3.5～4.5
（5）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，
某温度下该反应的平衡常数K=1．试回答下列问题：
①该温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）某实验小组设计了如图3所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH-向极移动b（填“a”或“b”）．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
9．取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度；
（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，所用容量瓶的规格是多大？

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