用石墨做电极电解下列溶液.通电一段时间后溶液的pH变大的是( )A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．CuSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．用石墨做电极电解下列溶液，通电一段时间后溶液的pH变大的是（　　）

A．

NaCl溶液

B．

NaOH溶液

C．

H₂SO₄溶液

D．

CuSO₄溶液

分析用石墨作电极，电解下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH变大，说明该电解质溶液中氢离子浓度减小，则溶液中的电解质不能是含氧酸、含氧酸盐等，结合电解原理来回答．

解答解：A、电解氯化钠得到的是氢氧化钠溶液，所以碱性增强，pH变大，故A正确；
B、电解氢氧化钠相当于电解水，所以溶液的碱性增加，pH变大，故B正确；
C、电解硫酸相当于电解水，所以溶液的碱性减弱，酸性增加，pH变小，故C错误；
D、电解硫酸铜，得到的是硫酸溶液，所以pH降低，故D错误．
故选AB．

点评本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据各个电极上放电的离子结合溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化来分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
（2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）₂溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）₂被溶解的离子方程式Zn（OH）₂+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-．
（3）滤液D中除了含有OH^-离子外，还含有的阴离子有Cl^-、NO₃^-（填离子符号）．
（4）若滤液E的pH=4，c（Zn²⁺）=2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=2.6×l0^-9mol•L^-1，能求得的溶度积是
C（填选项）．
A．K_sp[Zn（OH）₂]B．K_sp[Zn（OH）₂]和K_sp[Fe（OH）₃]C．K_sp[Fe（OH）₃]
（5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数．
（6）已知：①Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）△H=a kJ•mol^-1
②H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=b kJ•mol^-1
请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式：Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（aq）+3H⁺（aq）△H=（3b-a）KJ•mol^-1．
若①的溶度积常数为K_SP，②的离子积常数为K_W，Fe³⁺发生水解反应的平衡常数：K=$\frac{K{{\;}_{w}}^{3}}{K{\;}_{sp}}$．（用含K_SP、K_W的代数式表示）

12．

I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t₁min时到达平衡，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是2X

3Y+Z．
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t₁min时，该反应吸收的热量为：36.8kJ；在此t₁min时间内，用H₂表示反应的平均速率v（H₂）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1．
II．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢） ②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快） ④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H₂（快）
（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第①步反应决定．
（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在SO₃^2-离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

9．取1.43g Na₂CO₃•10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物质的量浓度；
（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，所用容量瓶的规格是多大？

16．已知维生素A的结构简式为：

关于它的叙述正确的是（　　）

	A．	维生素A的分子式为C₂₀H₃₂O
	B．	维生素A可被催化氧化为醛
	C．	维生素A是一种易溶于水的醇
	D．	1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7mol H₂发生加成反应