Question

18．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为氮、硫、氟；
（2）B位于元素周期表中第三周期，第VIA族；
（3）C的原子结构示意图为，C的单质与水反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（4）比较B、C的原子半径；B＞C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 A、B、C为短周期元素，根据元素在周期表中位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，设B原子序数为x，则A原子序数为x-9、C原子序数为x-7，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等，则x-9+x-7=x，则x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，以此解答该题．

解答 解：A、B、C为短周期元素，根据元素在周期表中位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，设B原子序数为x，则A原子序数为x-9、C原子序数为x-7，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等，则x-9+x-7=x，则x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，
（1）通过以上分析知，A、B、C分别是氮、硫、氟元素，
故答案为：氮；硫；氟；
（2）B是S元素，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以S元素位于第三周期第VIA族，
故答案为：三；ⅥA；
（3）C的原子序数为9，原子核外有2个电子城，最外层电子数为7，原子结构示意图为；氟气与水反应生成氧气和HF，其反应的化学方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
故答案为：；2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（4）电子层数越大，原子半径越大，则原子半径：S＞F；A的气态氢化物为NH₃，B的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，反应的化学方程式为2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，
故答案为：＞；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

点评 本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意根据元素所在周期表中的位置和质子数的关系推断元素的种类，把握元素周期律的相似性和递变性的规律