Question

16．写出Fe²⁺的最高能层的电子排布式：3s²3p⁶3d⁶．将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K₂FeO₄，其中KNO₃被还原为KNO₂，写出该反应的化学方程式Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 根据Fe原子的核外电子排布式确定未成对电子数，失去2个电子变为亚铁离子；将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K₂FeO₄，其中KNO₃被还原为KNO₂，同时还生成KNO₂和H₂O，依据化学方程式的书写原则，原子守恒，氧化还原反应的化合价升降总数相同进行相等．

解答 解：26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，基态Fe原子核外处在能量最高的能级为3d，排布了6个电子，有6种不同的运动状态，可知在3d上存在4个未成对电子，失去2个电子变为亚铁离子，亚铁离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，故最高能层的电子排布式为：3s²3p⁶3d⁶；
将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K₂FeO₄，其中KNO₃被还原为KNO₂，同时还生成KNO₂和H₂O，配平得到化学方程式为：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O；
故答案为：3s²3p⁶3d⁶；Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

点评 本题考查原子核外电子排布规律的运用和化学方程式的书写，难度不大，注意氧化还原反应的配平．