Question

6．Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量的稀H₂SO₄作用，产生11.2L H₂（标准状况），此混合物可能的组合方式最多有（　　）

• A． 2种
• B． 3种
• C． 4种
• D． 5种

Answer 1

分析 混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H₂11.2L，氢气物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g，计算各金属提供1mol电子需要的质量，结合平均量进行解答．

解答 解：混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H₂11.2L，氢气物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g，
Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g×$\frac{1mol}{2}$=28g，
Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g×$\frac{1mol}{2}$=12g，
Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g×$\frac{1mol}{3}$=9g，
Cu不稀硫酸反应产生氢气，提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大，
故两两混合，可能的组合为：Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al，共4种，
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意平均值与极限法相结合的利用，从而简化计算，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大，试题培养了学生的化学计算能力．