题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 常温下，加水稀释0.01mol•L-1的氨水，c（NH4+）•c（OH-）逐渐增大 | |
| B． | 在H2SO3溶液中滴加少量NaClO溶液，c（SO32-）逐渐增大 | |
| C． | 在H2S溶液中滴加CuSO4溶液，H2S的电离程度逐渐增大 | |
| D． | 微热醋酸溶液，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$保持不变 |
分析 A．常温下，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（NH4+）、c（OH-）都减小；
B．在H2SO3溶液中滴加少量NaClO溶液，二者发生氧化还原反应生成Cl-、SO42-；
C．硫化氢存在电离平衡H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-，在H2S溶液中滴加CuSO4溶液，发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
D．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离．
解答 解：A．常温下，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（NH4+）、c（OH-）都减小，导致c（NH4+）•c（OH-）逐渐减小，故A错误；
B．在H2SO3溶液中滴加少量NaClO溶液，二者发生氧化还原反应生成Cl-、SO42-，导致溶液中c（SO32-）逐渐减小，故B错误；
C．硫化氢存在电离平衡H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-，在H2S溶液中滴加CuSO4溶液，发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，H2S的电离程度逐渐增大，故C正确；
D．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故D错误；
故选C．
点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，涉及弱电解质的电离、氧化还原反应、复分解反应等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键及发生的反应是解本题关键，注意：电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，易错选项是BC．
练习册系列答案
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| A． | 2种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 8种 |
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（1）草酸氢钾溶液中c（H+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（OH-）．
（2）向0.1mol•L-1的草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中各粒子的浓度关系正确的是ad（填字母）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．cNa+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
d．c（K+）＞cNa+）
（3）在浓度为1mol•L-1的HF与0.01mol•L-1的KHC2O4-混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的CaCl2溶液，最初得到的沉淀为CaF2（填化学式）．
| 难溶物 | CaF2 | CaC2O4 |
| Ksp | 3.5×10-11 | 2.3×10-9 |
| 酸 | HF | H2C2O4 |
| 电离常数 | Ka=7.2×10-4 | Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5 |
（2）向0.1mol•L-1的草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中各粒子的浓度关系正确的是ad（填字母）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．cNa+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
d．c（K+）＞cNa+）
（3）在浓度为1mol•L-1的HF与0.01mol•L-1的KHC2O4-混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的CaCl2溶液，最初得到的沉淀为CaF2（填化学式）．
14．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A． | 石墨和富勒烯 | B． | H2O和H2O2 | C． | 1H 和 2H | D． | 乙醇和二甲醚 |
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已知：生成氢氧化物沉淀的pH
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（3）写出第一次调节pH的范围[2.8，3.4），第二次调节pH时，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低
（4）加入CaC03制备碱式硫酸铝的化学方程式为Al2（SO4）3+2CaC03+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2C02↑．
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
（2）设计一个简单的实验，证明上述流程中铁元素已被沉淀完全取第一次调节PH后的清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，说明沉淀不完全，反之沉淀完全
（3）写出第一次调节pH的范围[2.8，3.4），第二次调节pH时，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低
（4）加入CaC03制备碱式硫酸铝的化学方程式为Al2（SO4）3+2CaC03+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2C02↑．
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