题目内容
荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光．草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物．下列说法不正确的是（ ）
| A、荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧 |
| B、当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强 |
| C、荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失 |
| D、荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能 |
考点：反应热和焓变,化学反应速率的影响因素
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．荧光的能量很低，不会引爆可燃物；
B、敲打荧光棒会让其中化学反应速加快；
C、根据温度过低，化学反应速率慢来回答；
D、根据荧光棒发光中的能量变化来回答．
B、敲打荧光棒会让其中化学反应速加快；
C、根据温度过低，化学反应速率慢来回答；
D、根据荧光棒发光中的能量变化来回答．
解答：
解：A、荧光属冷光，不会引爆可燃性气体，故A错误；
B、荧光棒通过化学反应产生荧光，敲打荧光棒化学反应速加快，荧光棒亮度可能增强，故B正确；
C、荧光棒通过化学反应产生荧光，温度过低，化学反应速率慢，所以将之放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失，故C正确；
D、荧光棒通过化学反应产生荧光，是化学能转化为热能，热能转化为光能的过程，故D正确；
故选A．
B、荧光棒通过化学反应产生荧光，敲打荧光棒化学反应速加快，荧光棒亮度可能增强，故B正确；
C、荧光棒通过化学反应产生荧光，温度过低，化学反应速率慢，所以将之放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失，故C正确；
D、荧光棒通过化学反应产生荧光，是化学能转化为热能，热能转化为光能的过程，故D正确；
故选A．
点评：本题考查学生化学反应中的能量变化以及影响反应速率的因素知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） | ||
| B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） | ||
C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
| ||
| D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中正确的是（ ）
| A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q | ||
| B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n | ||
| C、若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于（a+b） | ||
D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定是原体积的
|
下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（ ）
| A、由于键能EH-F＞EH-Cl，故氢化物的沸点：HF＞HCl |
| B、由于分子中可电离的H+个数H2SO4＞CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4＞CH3COOH |
| C、由于元素的非金属性N＞P，故最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4 |
| D、由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故还原性Fe2+＞Cu |
工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中的H+和Cl-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为（ ）
| A、1：1 | B、1：3 |
| C、91：94 | D、1：94 |