高碘酸盐(IO65-).过二硫酸盐(S2O82-).二氧化铅(PbO2).铋酸钠(NaBiO3.不电离)是四种具有强氧化性的物质.均能在一定条件下将Mn2+氧化为锰酸盐．(1)高碘酸盐的主要性质是它们的强氧化性.其反应平稳而迅速．分析化学中用来将Mn2+氧化为MnO4-.写出离子反应方程式: (2)过二硫酸盐在Ag+的作用下能将Mn2+氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

高碘酸盐（IO₆^5-）、过二硫酸盐（S₂O₈^2-）、二氧化铅（PbO₂）、铋酸钠（NaBiO₃、不电离）是四种具有强氧化性的物质，均能在一定条件下将Mn²⁺氧化为锰酸盐．
（1）高碘酸盐的主要性质是它们的强氧化性，其反应平稳而迅速．分析化学中用来将Mn²⁺氧化为MnO₄^-，写出离子反应方程式：

（2）过二硫酸盐在Ag⁺的作用下能将Mn²⁺氧化为MnO₄^-，写出离子反应方程式：

；
（3）PbO₂具有两性和强氧化性，写出加热情况下分别与NaOH和浓HCl反应的方程式：

．

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）IO₆^5-和锰离子发生氧化还原反应生成MnO₄^-，本身被还原成I0₃^-，据此书写离子方程式；
（2）在Ag⁺的作用下，过二硫酸盐将Mn²⁺氧化为MnO₄^-，同时自身被还原为硫酸根离子；
（3）PbO₂具有两性和强氧化性，在碱性条件下反应生成盐和水，和浓盐酸反应生成氯气、氯化铅和水．

解答： 解：：（1）高碘酸根离子得电子作氧化剂，锰离子失电子作还原剂，在酸性条件下高锰酸根离子和锰离子发生氧化还原反应生成碘酸根离子和高锰酸根离子、水，所以离子方程式为5IO₆^5-+2Mn²⁺+14H⁺=5IO₃^-+2MnO₄^-+7H₂O．
故答案为：5IO₆^5-+2Mn²⁺+14H⁺=5IO₃^-+2MnO₄^-+7H₂O；
（2）在Ag⁺的作用下，过二硫酸盐将Mn²⁺氧化为MnO₄^-，同时自身被还原为硫酸根离子，离子方程式为2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O

Ag+

.

2MnO₄^-+10SO₄^2-+10H⁺，
故答案为：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O

Ag+

.

2MnO₄^-+10SO₄^2-+10H⁺；
（3）PbO₂具有两性和强氧化性，在碱性条件下反应生成盐和水，方程式为PbO₂+2NaOH

△

.

Na₂PbO₃+H₂O，和浓盐酸反应生成氯气、氯化铅和水，反应方程式为PbO₂+4HCl（浓）

△

.

PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：PbO₂+2NaOH

△

.

Na₂PbO₃+H₂O、PbO₂+4HCl（浓）

△

.

PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

点评：本题考查离子方程式和化学反应方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，知道二氧化铅和浓盐酸反应时能发生氧化还原反应，为易错点．

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d．①②③具有相同的质量数
e．①②③具有相同的质量
f．①②③是三种不同的原子．

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．
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．
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．
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1
2
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