Question

对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中正确的是（　　）

• A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q
• B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
• C、若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）
• D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定是原体积的

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Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，若平衡不移动，A的浓度为原来的一半，而此时A的浓度为原来的0.48倍，则增大体积平衡正向移动；
B．A、B 的转化率相等，则起始量之比等于化学计量数之比；
C．若m+n=p+q，反应前后气体的总物质的量不变，则再加amolB，平衡后气体总物质的量等于amol混合气体与amolB的物质的量之和；
D．pV=nRT可知，温度不变，由压强增大到原来的2倍，若m+n=p+q，平衡可能不移动．

解答： 解：A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，若平衡不移动，A的浓度为原来的一半，而此时A的浓度为原来的0.48倍，则增大体积平衡正向移动，即增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以m+n＜p+q，故A错误；
B．A、B 的转化率相等，则起始量之比等于化学计量数之比，即反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，故B正确；
C．若m+n=p+q，反应前后气体的总物质的量不变，则再加amolB，平衡后气体总物质的量等于amol混合气体与amolB的物质的量之和，则达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol，故C正确；
D．pV=nRT可知，温度不变，由压强增大到原来的2倍，若m+n=p+q，平衡可能不移动，所以达到新平衡时，总体积可能等于原来的

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，故D错误，
故选BC．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，注意对于反应前后气体体积不变的反应压强改变不会引起平衡移动，把握化学计量数的关系、压强对平衡的影响为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．