Question

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B、0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C、0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：

  2

  3

  c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合反应生成NaCl和CH₃COOH，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液呈酸性；
B、0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性；
C、结合混合溶液中物料守恒分析判断；
D、结合反应后溶液中电荷守恒分析判断．

解答： 解：A、0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合反应生成NaCl和CH₃COOH，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液呈酸性，溶液中离子浓度c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B、0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-），故B错误；
C、0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：n（Na）：n（C）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C正确；
D、0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）反应生成氯化钠、NaHC₂O₄，溶液中存在电荷守恒为：c（Cl^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意明确盐的水解原理，掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒等比较离子浓度大小中应用．