题目内容
印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）上述反应中被氧化的元素是 ；
（2）写出FeCl3的电离方程式： ．
（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 （填序号）
A．氯气 B．铁 C．双氧水 D．稀硫酸
（4）若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，你选择加入的物质是 ．
（1）上述反应中被氧化的元素是
（2）写出FeCl3的电离方程式：
（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是
A．氯气 B．铁 C．双氧水 D．稀硫酸
（4）若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，你选择加入的物质是
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，Fe元素化合价由+3价降低到+2价，被还原；
将Fe2+转化为Fe3+，应加入氧化剂，且不能引入新杂质，要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，可加入铁，以此解答该题．
将Fe2+转化为Fe3+，应加入氧化剂，且不能引入新杂质，要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，可加入铁，以此解答该题．
解答：
解：（1）反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，故答案为：Cu；
（2）FeCl3为强电解质，可完全电离，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，故答案为：FeCl3=Fe3++3Cl-；
（3）将Fe2+转化为Fe3+，需要加入氧化剂，选项中氯气和双氧水都能作氧化剂，氧化Fe2+生成Fe3+，故答案为：A、C；
（4）CuCl2中加入Fe能生成Cu和氯化亚铁，所以由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，应加入Fe粉，故答案为：Fe．
（2）FeCl3为强电解质，可完全电离，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，故答案为：FeCl3=Fe3++3Cl-；
（3）将Fe2+转化为Fe3+，需要加入氧化剂，选项中氯气和双氧水都能作氧化剂，氧化Fe2+生成Fe3+，故答案为：A、C；
（4）CuCl2中加入Fe能生成Cu和氯化亚铁，所以由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，应加入Fe粉，故答案为：Fe．
点评：本题考查了铁和铜的单质及化合物的性质，涉及氧化还原反应，氧化剂的选择，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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