Question

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（　　）

• A、由于键能E_H-F＞E_H-Cl，故氢化物的沸点：HF＞HCl
• B、由于分子中可电离的H⁺个数H₂SO₄＞CH₃COOH，故两者的酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH
• C、由于元素的非金属性N＞P，故最高价氧化物的水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄
• D、由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，故还原性Fe²⁺＞Cu

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,键能、键长、键角及其应用,氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：A、含有氢键的物质的沸点较高；
B、根据酸可电离的H⁺个数将酸分为一元酸、二元酸等，不能据此确定酸的强弱；
C、元素的非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，还原性Fe²⁺＜Cu．

解答： 解：A、由于HF分子间存在氢键，故氢化物的沸点：HF＞HCl，故A错误；
B、由于水溶液中二者电离程度：H₂SO₄＞CH₃COOH，故两者的酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH，故B错误；
C、元素的非金属性N＞P，故最高价氧化物的水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄，故C正确；
D、氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，但是还原性Fe²⁺＜Cu，故D错误．
故选C．

点评：本题是一道关于元素周期律的应用、酸的分类标准、元素的性质比较等知识的考题，难度不大．