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已知反应nA（g）An（g）的平衡常数为K，则有1/2An （g） 1/2nA（g）的平衡常数（ ）

A．K B．Kˉ1/2 C．K2 D．Kˉ2

练习册系列答案
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5．铝-氧化银电池是一种可供重型鱼雷使用的军用电池，4Al+3Ag2O2=2Al2O3+6Ag． 下列说法正确的是（　　）
A．Ag2O2 为电池的正极B．NaOH溶液为电解质溶液
C．电池工作时，OH-向正极移动D．电池工作时，电能转变为化学能
5．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．
（1）硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法．其反应原理如下：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2+O2+2H2O
Ⅲ.2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2（g）
反应I的还原剂是SO2（填化学式）．硫碘循环分解水总反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2↑+O2↑．
（2）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．  在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图所示，该分解反应方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
（3）碳酰肼（相对分子质量为90）是由DEC与N2H4发生取代反应制得的，已知DEC的结构简式为，则碳酰肼的结构简式为．

向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（ ）

A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c （OH–）减小

在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g） 2Y（g） + Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．向氯水中加食盐不利于氯气的溶解

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．高压有利于合成氨的反应

在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A．K＋、HCO、Na＋、SO B．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－

C．Ba2＋、NO、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO、NO

2007年10月24日我国在西昌卫星发射中心用长征三号甲运载火箭将“嫦娥一号”卫星成功送入太空。“嫦娥一号”是我国自主研制的第一颗月球探测卫星，它的发射成功，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。

(1)火箭升空时，由于大气层的剧烈摩擦，产生高温，为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是( )

A．在高温下不熔化 B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解为气体 D．该涂料不可能发生分解

(2)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，

则肼跟N2O4反应的热化学方程式为_______________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。则16g液态肼与足量的N2O4反应生成氮气和液态水时放出的热量是_______________kJ。
13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小．下列说法中正确的是（　　）
XY
ZW
A．Y元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为
C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性
D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备

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