题目内容
18．下列实验装置能达到实验目的是（ ）| A | B | C | D | |
| 实验装置 |  |  |  |  |
| 实验目的 | 比较非金属性强弱S＞C＞Si | 制取少量的Fe（OH）3胶体 | 证明乙醇与浓H2SO4共热生成了乙烯 | 比较不同催化剂的催化效果 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较；
B．饱和氯化铁溶液在沸水中水解制备胶体；
C．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色；
D．应该使用相同质量分数的过氧化氢溶液．
解答 解：A．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，故A正确；
B．饱和氯化铁溶液在沸水中水解制备胶体，图中为固体的溶解操作，不能制备胶体，故B错误；
C．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，应除掉乙醇后再通入酸性高锰酸钾溶液，故C错误；
D．比较不同催化剂的催化效果，应该使用相同质量分数的过氧化氢溶液，故D错误．
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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11．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
| A． | HCl MgCl2 NH4Cl | B． | H2O Na2O CO2 | ||
| C． | NH3 H2O CO2 | D． | CaCl2 NaOH H2 |
12．0.9molFe2O3与一定量CO反应后得到固体X，将X溶于足量稀盐酸，再通入0.5molCl2，恰好氧化完全．则X的组成及物质的量之比可能是（ ）
| A． | 2：3混合的Fe3O4与FeO | B． | 3：5：4混合的Fe3O4、FeO与Fe | ||
| C． | 4：5混合的Fe2O3和FeO | D． | 1：1：4混合的Fe2O3、Fe3O4与FeO |
6．工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（ ）
| A． | S+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SO2 | B． | 4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2 | ||
| C． | 2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO3 | D． | SO3+H2O=H2SO4 |
金属Ti性能优越，被誉为继Fe、Al后广泛应用的“第三金属”．
）．
；
．
与O2反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
．
．
生成中间体N，N与
合成工程塑料M（
），则由N合成M的聚合反应方程式为n
+n
7．下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（ ）
| A． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O | |
| B． |  | |
| C． | CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5+H2O | |
| D． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl |
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数：Y＞X＞W＞Z | B． | 原子半径：Z＞W＞X＞Y | ||
| C． | 电负性：Y＞X＞W＞Z | D． | 简单气态氢化物的沸点：Y＞X |