题目内容
某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是（ ）
| A、Fe3+ |
| B、Mg2+ |
| C、Na+ |
| D、Fe2+ |
考点：离子反应发生的条件
专题：离子反应专题
分析：根据各离子的性质，判断加入过量NaOH溶液时所发生的反应，注意Fe2+与Fe3+的转化，以及Mg2+生成氢氧化镁沉淀的性质．
解答：
解：Mg2+、Fe2+、Fe3+和Na+四种阳离子中，若向其中加入过量的NaOH溶液，发生反应有：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，过滤后滤渣中含有Mg（OH）2和Fe（OH）3，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是Mg2+和Fe3+，因此大量增加的阳离子为Fe3+，
故选A．
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，过滤后滤渣中含有Mg（OH）2和Fe（OH）3，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是Mg2+和Fe3+，因此大量增加的阳离子为Fe3+，
故选A．
点评：本题考查离子的性质，题目难度不大，注意加入NaOH后所发生的反应，注意各离子的性质．
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下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A、NaCl晶体、BaSO4 |
| B、铜、二氧化硫 |
| C、硫酸、酒精 |
| D、熔融的KNO3、硫酸溶液 |
如的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示甲、乙丙物质问的转化一步就能实现，则甲可能是（ ）①Fe； ②HNO3； ③Al； ④Na2O2； ⑤C．
| A、①③⑤ | B、①②③ |
| C、①②③⑤ | D、①②③④⑤ |
在一个定容密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol?L-1和5.4mol?L-1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol?L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
| A、0.1 mol?L-1?min-1 |
| B、0.3 mol?L-1?min-1 |
| C、0.2 mol?L-1?min-1 |
| D、0.6 mol?L-1?min-1 |