题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，产生白烟现象；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料．
（1）W位于元素周期表第 周期第 族，Z原子结构示意图为
（2）依据常温下物质状态推测H2Y和H2Z沸点较高的是 （写化学式）；在H-X，H-Y两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 ．
（3）Y有多种氢化物，请写出一种在酸性条件下能氧化W2+反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．
（4）已知：X2（g）+Y2（g）═2XY（g）△H=+180kJ/mol
2XY2（g）═X2（g）+2Y2（g）△H=-67.8kJ/mol
则反应：4XY（g）═2XY2（g）+X2（g）的△H= ．
（1）W位于元素周期表第
（2）依据常温下物质状态推测H2Y和H2Z沸点较高的是
（3）Y有多种氢化物，请写出一种在酸性条件下能氧化W2+反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（4）已知：X2（g）+Y2（g）═2XY（g）△H=+180kJ/mol
2XY2（g）═X2（g）+2Y2（g）△H=-67.8kJ/mol
则反应：4XY（g）═2XY2（g）+X2（g）的△H=
考点：位置结构性质的相互关系应用,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，产生白烟现象，则X为氮元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y为氧元素；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，则Z为硫元素，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料，则W为铁元素，据此答题；
解答：
解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，产生白烟现象，则X为氮元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y为氧元素；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，则Z为硫元素，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料，则W为铁元素，
（1）W为铁元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，Z为硫元素，原子结构示意图为
，
故答案为：四；Ⅷ；；
（2）水常温下为液态，而硫化氢为气态，所以沸点较高的是水，由于氧的非金属性强于氮，所以在H-O，H-N两种共价键中，键的极性较强的是H-O，由于氮原子半径大于氧，所以键长较长的是H-N键，
故答案为：H2O；H-O；H-N；
（3）双氧水在酸性条件下能氧化Fe2+，反应的离子方程式和电子转移的方向和数目为
，
故答案为：；
（4）①X2（g）+Y2（g）═2XY（g）△H=+180 kJ/mol；②2XY2（g）═X2（g）+2Y2（g）△H=-67.8kJ/mol，根据盖斯定律，将-①×2-②可得反应：4XY（g）═2XY2（g）+X2（g），则△H=-180kJ/mol×2-（-67.8kJ/mol）=-292.2kJ/mol，
故答案为：-292.2kJ/mol；
（1）W为铁元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，Z为硫元素，原子结构示意图为
，故答案为：四；Ⅷ；
； （2）水常温下为液态，而硫化氢为气态，所以沸点较高的是水，由于氧的非金属性强于氮，所以在H-O，H-N两种共价键中，键的极性较强的是H-O，由于氮原子半径大于氧，所以键长较长的是H-N键，
故答案为：H2O；H-O；H-N；
（3）双氧水在酸性条件下能氧化Fe2+，反应的离子方程式和电子转移的方向和数目为
，故答案为：
；（4）①X2（g）+Y2（g）═2XY（g）△H=+180 kJ/mol；②2XY2（g）═X2（g）+2Y2（g）△H=-67.8kJ/mol，根据盖斯定律，将-①×2-②可得反应：4XY（g）═2XY2（g）+X2（g），则△H=-180kJ/mol×2-（-67.8kJ/mol）=-292.2kJ/mol，
故答案为：-292.2kJ/mol；
点评：本题主要考查了原子结构示意图、氧化还原反应、盖斯定律等知识点，中等难度，解题的关键在于元素推断．
练习册系列答案
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