题目内容
16．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ ）| A． | Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NH4Cl | B． | H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOH | ||
| C． | MgCl2 AgNO3 KNO3 HCl | D． | NH4HCO3 NaOH NaCl HCl |
分析 A．四种物质之间不反应，能够共存
B．硫酸与氯化钡、氢氧化钠均反应，硫酸钠也和氯化钡反应；
C．硝酸银与氯化镁、盐酸均反应生成白色沉淀氯化银；
D．碳酸氢铵与氢氧化钠、氯化氢发生反应．
解答 解：A．Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl之间在溶液中不反应，可以大量共存，故A正确；
B．H2SO4与BaCl2、NaOH均反应，硫酸钠也和氯化钡反应，不能大量共存，故B错误；
C．AgNO3与MgCl2、HCl均反应生成白色沉淀AgCl，不能大量共存，故C错误；
D．NH4HCO3与NaOH、HCl均反应，NaOH和HCl也反应，不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应发生条件及应用，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确离子反应发生条件为解答关键，侧重考查复分解反应发生条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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6．浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A． | HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 | |
| B． | 常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜b | |
| C． | 相同温度下，电离常数K（ HX）：a＞b | |
| D． | lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$减小 |
7．纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组的同学绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学校认为：
（1）写出过氧化氢的电子式
；
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，当生成标准状况下2.24LO2时，转移电子为0.2mol；
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱．请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；
（4）同学们用0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，其反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
①在该反应中，H2O2被氧化（填“氧化”或“还原”）
②滴定到达终点的现象是锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；
③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
则试样中过氧化氢的浓度为0.1800mol•L-1；
④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则滴定结果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）；
（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失．关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色．请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确：在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确．
（1）写出过氧化氢的电子式
；（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，当生成标准状况下2.24LO2时，转移电子为0.2mol；
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱．请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；
（4）同学们用0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，其反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
①在该反应中，H2O2被氧化（填“氧化”或“还原”）
②滴定到达终点的现象是锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；
③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 体积（mL） | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则滴定结果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）；
（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失．关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色．请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确：在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确．
4．
为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）．请回答下列问题：
（1）仪器A的名称球形冷凝管，其作用是冷凝回流溴，以免溴挥发．
（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是滴液漏斗和三颈瓶相通，气压相等．
（3）实验记录如下（请补全空白）：
（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条）步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应，
步骤Ⅰ中反应的离子方程式H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-，
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）．请回答下列问题：（1）仪器A的名称球形冷凝管，其作用是冷凝回流溴，以免溴挥发．
（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是滴液漏斗和三颈瓶相通，气压相等．
（3）实验记录如下（请补全空白）：
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ | 打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量 | 橙黄色褪去 | Br2的氧化性大于H2SO3 |
| Ⅱ | 向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液 | 刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色 | H2O2的氧化性大于Br2 |
步骤Ⅰ中反应的离子方程式H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-，
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
11．下列属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | NaOH+HCl═NaCl+H2O | B． | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 | ||
| C． | SO3+H2O═H2SO4 | D． | NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑ |
1．X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R 同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族叙述，W单质是一种常见的半导体材料．下列税法正确的是（ ）
| A． | R的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定 | |
| B． | Z的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应 | |
| C． | 原子半径按X、R、W、Z、Y的顺序依次增大 | |
| D． | X、Y、Z的最高化合价数值均等于其主族序数 |
5．下列实验方法或操作正确的是（ ）
| A． |  配制稀盐酸 | B． |  检验K+ | C． |  获取NaCl | D． |  收集NO |
），继而合成H的路线如下：
，D中含有官能团的名称为羰基、醛基；
+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；
、
、
、
．