下列实验方法或操作正确的是( )A．配制稀盐酸B．检验K+C．获取NaClD．收集NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．下列实验方法或操作正确的是（　　）

A．

配制稀盐酸

B．

检验K⁺

C．

获取NaCl

D．

收集NO

分析 A．浓盐酸稀释后再转移；
B．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；
C．NaCl为可溶性固体；
D．NO与氧气反应，不能利用排空气法收集．

解答解：A．浓盐酸应在烧杯中稀释后再转移到容量瓶中，故A错误；
B．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，操作不合理，故B错误；
C．NaCl为可溶性固体，则利用图中蒸发可得到NaCl，故C正确；
D．NO与氧气反应，不能利用排空气法收集，应选排水法收集，图中集气瓶中应装满水，气体短导管进，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、焰色反应、气体收集及混合物分离，把握实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

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15．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：
（1）工业上可用CO₂ 和H₂反应合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
①写出CO₂与H₂反应生成CH₃OH（g）与H₂O（g）的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母代号）．

③合成甲醇所需的H₂可由下列反应制取：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2mol/L，则达到平衡时H₂O的转化率为33.3%．
（2）CO和H₂反应也能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H₂投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示
（前6min没有改变条件）：

	2min	4min	6min	8min	′′′
CO	0.07	0.06	0.04	0.05	′′′
H₂	x	0.12	0.12	0.2	′′′
CH₂OH	0.03	0.04	0.04	0.05	′′′

①X=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3．
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是增加了1 mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；
Ⅱ．温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低．
（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．在常温下，甲酸的K=1×10^-4，20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO^-），该溶液pH=4，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

16．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（　　）

	A．	Na₂SO₄ KNO₃ Na₂CO₃ NH₄Cl		B．	H₂SO₄ BaCl₂ Na₂SO₄ NaOH
	C．	MgCl₂ AgNO₃ KNO₃ HCl		D．	NH₄HCO₃ NaOH NaCl HCl

13．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
（1）还原沉淀法是处理含$C{r_2}O_7^{2-}$和$CrO_4^{2-}$工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：$CrO_4^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{I转化}$$C{r_2}O_7^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{II还原}$Cr³⁺$\frac{O{H}^{-}}{III沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2$CrO_4^{2-}$（黄色）+2H⁺?$C{r_2}O_7^{2-}$（橙色）+H₂O
①若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
②根据2$CrO_4^{2-}$+2H⁺?$C{r_2}O_7^{2-}$+H₂O，设计如图1装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇．Na₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（2）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂（SO₄）₃．完成该反应的化学方程式：
□CrO₃+□C₂H₅OH+□H₂SO₄═□Cr₂（SO₄）₃+□CH₃COOH+□9H₂O
（3）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．B点时剩余固体的成分是Cr₂O₃（填化学式）．

铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{260}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和N_A的式子表示）．

10．在含有大量H⁺、Fe³⁺、SO₄^2-的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）

NH₄⁺

17．关于下列各有机物的说法正确的是（　　）

	A．	乙醇难溶于水		B．	乙烯可使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	乙酸的酸性比碳酸弱		D．	苯不能萃取碘水中的碘单质

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大
	B．	25℃时，向水中加入少量固体CH₃COONa，水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-逆向移动，c（H⁺）降低
	C．	取c（H⁺）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
	D．	常温下，将pH=11的Ba（OH）₂溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12

NaCl晶体结构如图所示，现测知NaCl晶体中Na⁺与Cl^-平均距离为a cm，该晶体密度为ρg•cm^-3，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

$\frac{0.585}{4{a}^{3}ρ}$

$\frac{5.85}{8{a}^{3}ρ}$

$\frac{58.5}{2{a}^{3}ρ}$

$\frac{58.5}{{a}^{3}ρ}$