Question

4．为了探究H₂O₂、H₂SO₃和Br₂氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）．请回答下列问题：
（1）仪器A的名称球形冷凝管，其作用是冷凝回流溴，以免溴挥发．
（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是滴液漏斗和三颈瓶相通，气压相等．
（3）实验记录如下（请补全空白）：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量	橙黄色褪去	Br2的氧化性大于H2SO3
Ⅱ	向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液	刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色	H2O2的氧化性大于Br2

（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条）步骤1的H₂SO₃有过量，H₂O₂先和H₂SO₃反应，
步骤Ⅰ中反应的离子方程式H₂SO₃+Br₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）由A的结构特征可知为球形冷凝管，溴易挥发，冷凝回流溴；
（2）滴液漏斗和三颈瓶相通，气压相等；
（3）Ⅰ：打开活塞a，逐滴加入H₂SO₃溶液至过量，H₂SO₃被溴水氧化；
Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H₂O₂溶液，溶液又变为橙黄色，说明过氧化氢将溴离子氧化为溴单质；
（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化，可能是因为步骤1的H₂SO₃有过量，H₂O₂先和H₂SO₃反应，或H₂O₂浓度小或Br^-与H₂O₂反应慢等．

解答 解：（1）仪器A的名称是球形冷你管，其作用是使溴蒸汽冷凝回流，
故答案为：球形冷凝管；冷凝回流溴，以免溴挥发；
（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是该仪器与三颈瓶相通，气压相等，液体能顺利流出，
故答案为：滴液漏斗和三颈瓶相通，气压相等；
（3）Ⅰ：打开活塞a，逐滴加入H₂SO₃溶液至过量，H₂SO₃被溴水氧化，溶液的橙黄色褪去，说明溴单质的氧化性强于亚硫酸；
Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H₂O₂溶液，溶液又变为橙黄色，说明过氧化氢将溴离子氧化为溴单质，则H₂O₂的氧化性大于Br₂，
故答案为：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量	橙黄色褪去	Br2的氧化性大于H2SO3
Ⅱ	向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液	刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色	H2O2的氧化性大于Br2

；
（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化可能是因为：步骤1的H₂SO₃有过量，H₂O₂先和H₂SO₃反应，或H₂O₂浓度小或Br^-与H₂O₂反应慢等；
步骤Ⅰ中，亚硫酸与溴单质反应离子方程式为：H₂SO₃+Br₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，步骤Ⅱ中主要发生过氧化氢和溴离子的反应，离子方程式为：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O，
故答案为：步骤1的H₂SO₃有过量，H₂O₂先和H₂SO₃反应；H₂SO₃+Br₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O．

点评 本题考查物质性质探究实验，涉及到元素化合物性质、对装置与原理的分析评价、离子方程式书写、氧化还原反应等，关键是对实验原理的理解，难度中等．