题目内容

2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　　）
（1）活性炭（2）氯水（3）二氧化硫（4）臭氧  （5）过氧化钠  （6）双氧水．
A．（1）（2）（4）（6）B．（1）（2）（3）（5）C．（2）（4）（5）（6）D．（3）（4）（5）（6）

分析 能使品红溶液褪色，物质具有漂白性，具有漂白性的物质分为3类：强氧化性物质、二氧化硫、活性炭，以此解答．

解答 解：（1）活性炭具有吸附性，可使品红褪色；（2）（4）（5）（6）都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能恢复到原来的颜色，具有不可逆性；（3）二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，则褪色原理基本相同的是（2）（4）（5）（6）．
故选C．

点评 本题综合考查物质的性质，侧重于物质的漂白性的考查，注意把握漂白原理的对比，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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12．下列物质中属于有机物的是（　　）
A．B．NH4SCNC．D．
13．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A．分液     B．过滤       C．萃取
D．蒸馏     E．结晶    F．加热分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；
（2）从碘水中提取碘C；
（3）用自来水制取蒸馏水D；
（4）分离植物油和水A；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3E；
（6）除去KCl中少量的KClO3F．
10．按要求填空：
（1）羟基的电子式是；
（2）根据系统命名法（IUPAC）命名（CH3CH2）2C（CH3）23，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为；
（4）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）某含有1个碳碳三键的炔烃，氢化后产物的结构式如图所示，则该炔烃的可能结构简式为CH≡CH（CH3CH2）CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3．
（6）将乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加热，根据酯化反应原理写出化学方程式CH3COOCH2CH3+H218O$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OH+CH3CH2OH．
17．在芳香族化合物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化．下列反应中能够说明这一现象的是（　　）
A．
B．
C．甲苯和乙烷在空气中完全燃烧，生成相同的产物
D．甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应
7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有跟氖原子相同的电子层结构，则正确的是（　　）
A．原子半径    A＞B＞D＞C
B．原子序数    d＞c＞b＞a
C．离子半径    C3-＞D-＞B+＞A2+
D．原子结构的最外层电子数目  A＞B＞D＞C
14．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N-与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体．据此回答：
（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用离子方程式表示）．
（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是无色溶液中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）如图所示：

取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源．一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是试纸先变蓝，随后蓝色区域扩大，最后被漂白褪色．
11．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）
A．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素b位于ⅥA族，有+6、-2两种常见化合价
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e
12．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）
A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的汽化

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