元素X.Y.Z.M.N均为短周期主族元素.且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4,N-与Ar原子电子层结构相同,X 是短周期主族元素中原子半径最小的,Z是短周期主族元素中原子半径最大的,化合物XN常温下为气体．据此回答:(1)N的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．(2)Z与M形成的化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N^-与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体．据此回答：
（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄．
（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是无色溶液中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式是H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．
（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）如图所示：

取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源．一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是试纸先变蓝，随后蓝色区域扩大，最后被漂白褪色．

分析 Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，由于最外层电子数不能超过8，所以Y的最外层电子数只能是6，原子序数为8，即Y是O，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比是3：4，短周期元素的次外层电子数一般是2或8．所以M的原子序数应该是16，即M是S，X是短周期元素中原子半径最小的元素，则X是H，Z是短周期元素中原子半径最大的元素，则Z是Na，N的原子序数最大，其中X形成的化合物XN常温下是气体，且N^-与Ar原子电子层结构相同，所以N是Cl，以此解答该题．

解答解：Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，由于最外层电子数不能超过8，所以Y的最外层电子数只能是6，原子序数为8，即Y是O，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比是3：4，短周期元素的次外层电子数一般是2或8．所以M的原子序数应该是16，即M是S，X是短周期元素中原子半径最小的元素，则X是H，Z是短周期元素中原子半径最大的元素，则Z是Na，N的原子序数最大，其中X形成的化合物XN常温下是气体，且N^-与Ar原子电子层结构相同，所以N是Cl，
（1）氯的最高价氧化物的水化物的化学式是 HClO₄，故答案为：HClO₄；
（2）Z为钠，M为S，Z与M形成的化合物为硫化钠，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（3）X与Y形成的18电子化合物为H₂O₂，X与M形成的18电子化合物为H₂S，二者反应生成硫单质淡黄色沉淀，发生H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，
故答案为：无色溶液中产生淡黄色沉淀；H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（4）Y、Z、N形成的化合物为硫酸氢钠，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性，二者按1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠、水，三者物质的量为1：1：2，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（5）Y、Z、N形成的化合物为NaClO，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中存在c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（6）电解氯化钠溶液，a为阴极，发生2H₂O+2 e^-=H₂↑+2OH^-，溶液呈碱性，pH变蓝色，随着电解的进行，蓝色范围逐渐增大，因阳极生成氯气，与水反应生成具有漂白性的HClO，可使试纸漂白褪色，
故答案为：试纸先变蓝，随后蓝色区域扩大，最后被漂白褪色．

点评本题考查结构性质位置关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，多角度考查常用化学用语、元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

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