题目内容
12．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）| A． | 碘和干冰的升华 | B． | 硅和C60的熔化 | ||
| C． | 氯化氢和氯化钾的溶解 | D． | 溴和汞的汽化 |
分析 题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断．
解答 解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；
B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；
C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；
D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．
故选A．
点评 本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．
练习册系列答案
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2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
（1）活性炭（2）氯水（3）二氧化硫（4）臭氧 （5）过氧化钠 （6）双氧水．
（1）活性炭（2）氯水（3）二氧化硫（4）臭氧 （5）过氧化钠 （6）双氧水．
| A． | （1）（2）（4）（6） | B． | （1）（2）（3）（5） | C． | （2）（4）（5）（6） | D． | （3）（4）（5）（6） |
3．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）
| A． | 硅原子和钠原子 | B． | 硼原子和氢原子 | C． | 氯原子和碳原子 | D． | 碳原子和铝原子 |
20．甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]：亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
甲的实验操作和现象记录如下：
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（2）甲的实验操作中通入CO2的目的是排除反应体系中的空气，防止对产物中有无一氧化氮判断的干扰．
（3）甲取少量B中溶液，加热，棕色溶液变浅绿色，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色其原因是FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0，正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动，甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．
（5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成，由此证明A溶液中含有Fe2+（填离子符号）．
另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），则A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．
文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]：亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
甲的实验操作和现象记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹． | |
| 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． | 无明显现象． |
| 加热烧瓶，反应开始后停止加热． | ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液 |
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（2）甲的实验操作中通入CO2的目的是排除反应体系中的空气，防止对产物中有无一氧化氮判断的干扰．
（3）甲取少量B中溶液，加热，棕色溶液变浅绿色，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色其原因是FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0，正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动，甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．
（5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成，由此证明A溶液中含有Fe2+（填离子符号）．
另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），则A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．
7．短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9：1．Y-比X原子多5个电子，元素Z的原子序数是X原子序数的4倍．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | M气体是密度最小的气体 | |
| B． | X的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应 | |
| C． | Z在周期表的第五周期，ⅤA族 | |
| D． | X的离子比Y离子半径小 |
17．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（ ）
| A． | 都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 都能发生加聚反应生成高分子化合物 | |
| C． | 都不溶于水，且密度比水小 | |
| D． | 分子中各原子都处于同一平面上 |
4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
| A． | 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 | |
| B． | 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 | |
| C． | 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构 | |
| D． | 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
11．已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是导线等（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为3.7-9.3．
（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+．
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．
| Cu（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | |
| 开始沉淀的pH | 4.8 | 9.3 | 2.7 | 3.8 |
| 完全沉淀的pH | 6.4 | 10.8 | 3.7 | 4.7 |
请回答下列问题：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是导线等（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为3.7-9.3．
（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+．
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．