Question

4．下列叙述错误的是（　　）
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H₂O、H₂S、H₂Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物．

• A． 全部
• B． （1）（2）（3）（4）
• C． （1）（2）（3）
• D． （2）（3）（4）

Answer 1

分析 （1）利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性；
（2）离子键为静电作用；
（3）H₂O分子间含氢键，沸点最高；
（4）稳定性与氢键无关；
（5）由非金属元素形成的化合物，可能为共价化合物或离子化合物．

解答 解：（1）利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，而R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，不一定为最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故错误；
（2）离子键为静电作用，则阴、阳离子通过静电吸引和排斥形成的化学键叫离子键，故错误；
（3）H₂O分子间含氢键，沸点最高，则H₂S、H₂Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高，故错误；
（4）稳定性与氢键无关，非金属性F＞Cl，则HF比HCl更稳定，故错误；
（5）由非金属元素形成的化合物，可能为共价化合物或离子化合物，如硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律、化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．