题目内容
19．下列关于物质的分类错误的是（ ）| A． | 同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石 | |
| B． | 酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7 | |
| C． | 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉 | |
| D． | 非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖 |
分析 A．同种元素组成的不同单质为同素异形体；
B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
C．不同物质组成的为混合物；
D．水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质．
解答 解：A．活性炭，C60，石墨，金刚石是同种碳元素组成的不同单质为碳元素的同素异形体，故A正确；
B．CO2，SO2，SiO2，Mn2O7 都能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；
C．铝热剂是铝和氧化铁的混合物，纯净矿泉水含电解质的水溶液为混合物，液氯为纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；
D．乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖水溶液中和熔融状态不导电，本身不能电离属于非电解质，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质性质，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．硫酸镁晶体（MgSO4•7H2O）是一种重要的化工原料．以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：
（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2溶液的目的是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是3.2～9.1．
（4）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、NH4+．
（5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒．
（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2溶液的目的是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
| 开始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
| 完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
（4）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、NH4+．
（5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒．
10．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好 | 锌在碱性介质中被氧化成更高价态 |
| B | 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用 | 它们反应生成氨气会降低肥效 |
| C | 配制FeCl2溶液时加入少量铁粉 | 抑制Fe2+的水解 |
| D | 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电 | 水和干木头的某些成分发生化学反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，5.6 LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5 NA | |
| B． | 1mol乙烷分子含有8NA个共价键 | |
| C． | 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 | |
| D． | 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
14．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | ①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 | |
| B． | 煤中含有苯、甲苯、二甲笨等有机物 | |
| C． | ②是放热的过程 | |
| D． | B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100% |
4．下列叙述错误的是（ ）
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物．
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物．
| A． | 全部 | B． | （1）（2）（3）（4） | C． | （1）（2）（3） | D． | （2）（3）（4） |
11．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 |
| B | 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 | 石蜡油的分解产物中含有烯烃 |
| C | 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 | 不能证明氯元素的非金属性强于碳元素 |
| D | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 | 蔗糖未水解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为10℃，可用于饮用水净化．某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应．回答下列问题：
I．ClO2的制备
己知：在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2．
（1）反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜．
（2）装置B中反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-．
（3）欲制备并收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
（4）装置D的作用冷凝并收集ClO2．
II．ClO2与Na2S的反应
（5）将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通 入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．
（6）C1O2与Na2S反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于饮用水净化时，ClO2相对于Cl2的优点是ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍（任写一条）．
I．ClO2的制备
己知：在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2．
（1）反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜．
（2）装置B中反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-．
（3）欲制备并收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
（4）装置D的作用冷凝并收集ClO2．
II．ClO2与Na2S的反应
（5）将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通 入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量1中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸． | 品红始终不褪色 | ①无SO2（或HSO3-或SO32-）生成 |
| 另取少量1中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡 | ②白色沉淀 | 有SO42-生成 |
| ③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2 溶液至过量，静置，取上层清液于试管中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液． | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
12．下列各项所述的数字不是6的是（ ）
| A． | 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 | |
| B． | 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 | |
| C． | 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 | |
| D． | 采纳简单立方堆积的金属晶体的配位数 |