Question

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验：
步骤①：将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
步骤②：往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
步骤③：过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定没有

 

；
（2）写出原白色粉末中一定含有的物质的电离方程式

 

；
（3）写出步骤②中所发生反应的离子方程式

 

；
（4）对可能含有的物质，可采用往滤液中滴加

 

来检验，如果含有该物质，其现象是

 

．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：依据实验现象分析判断存在的物质；
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；硫酸铜溶液呈蓝色，所以证明溶液中一定不含CuSO₄；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；说明含有和钡离子形成沉淀的阴离子，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，证明原混合物中 一定不含有Na₂SO₄；一定含Na₂CO₃；NaCl可能含有．

解答： 解：有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；硫酸铜溶液呈蓝色，所以证明溶液中一定不含CuSO₄；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；说明含有和被离子形成沉淀的阴离子，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，证明原混合物中 一定不含有Na₂SO₄；一定含Na₂CO₃；NaCl可能含有；
（1）依据分析判断，固体混合物中肯定含有Na₂CO₃；一定不含有Na₂SO₄、CuSO₄；可能含有NaCl；
故答案为：Na₂SO₄、CuSO₄；
（2）一定存在碳酸钠，碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．
（3）此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，即碳酸钠可以和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，即Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）检验氯化钠的存在，可以加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，证明含有氯化钠，否则不含有；故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液．

点评：本题考查了常见离子的检验和离子性质的应用，掌握离子性质和反应特征现象是解题关键，注意干扰离子的影响，题目较简单．