题目内容
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
| A、O2→OH- |
| B、Zn→Zn2+ |
| C、H2→H2O |
| D、CuO→CuCl2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应，注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．
解答：
解：A．O元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；
B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂，题目难度不大．
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Ca2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份10mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液，加热后会收集到气体
③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2，.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
Ca2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份10mL溶液进行如下实验：
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| A、NH4+、SO42-一定存在 |
| B、该溶液中含CO32-离子的浓度为1 mol/L |
| C、Cl-一定存在 |
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汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、电池放电时，PbO2是负极；充电时，PbO2是电池的阳极 |
| B、负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4 |
| C、放电时，PbO2得电子，被氧化 |
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下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）
| A、Mg、F | B、N、P |
| C、Al、Si | D、O、Cl |
下列反应中，水只作为氧化剂的是（ ）
| A、2F2+2H2O═4HF+O2↑ | ||||
| B、Na2O+H2O═2NaOH | ||||
C、2H2O
| ||||
D、C+H2O
|
最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（ ）
| A、C2H2 |
| B、H3CH2OH |
| C、C2H4 |
| D、H2O2 |
在NaCl、MgSO4、MgCl2和三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
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| B、0.45mol?L-1 |
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| D、0.25mol?L-1 |
某溶液灼烧时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，下列判断中错误的是（ ）
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| C、该溶液中一定含钾元素 |
| D、该溶液中可能含钠的化合物 |