向一定量Fe.FeO.Fe2O3的混合物中加入1 000mL 0.1mol?L-1的盐酸.恰好完全溶解.所得溶液中加KSCN无红色出现.若用足量CO还原相同质量的此混合物.能得到铁( ) A.11.2 gB.2.8 gC.5.6 gD.无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入1 000mL 0.1mol?L^-1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁（　　）

A、11.2 g

B、2.8 g

C、5.6 g

D、无法计算

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：一定质量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入1000mL 0.1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，发生反应方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，FeO+2HCl=H₂O+FeCl₂，最终溶液中溶质为FeCl₂，根据氯离子守恒：2n（FeCl₂）=1L×0.1mol/L，解得：n（FeCl₂）=0.05mol，根据Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物质的量为0.05mol；混合物用过量的CO还原，最终得到的铁的物质的量为0.05mol，根据m=nM计算出铁的质量．

解答： 解：向一定质量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入1000mL 0.1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，发生反应：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，FeO+2HCl=H₂O+FeCl₂，最终溶液中溶质为FeCl₂，根据氯离子守恒：2n（FeCl₂）=1L×0.1mol/L，解得n（FeCl₂）=0.05mol，根据Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物质的量为：n（Fe）=0.05mol；
混合物用过量的CO还原，最终得到的铁的物质的量为0.05mol，得到的铁的质量为：56g/mol×0.05mol=2.8g，
故选B．

点评：本题考查混合物反应的化学计算，题目难度中等，根据题干信息判断发生的反应及最终溶液中的溶质组成为解题关键，注意守恒思想的应用，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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相关题目

下列物质的分类合理的是（　　）

A、氧化物：CO₂、NO、SO₂、H₂O

B、碱：NaOH、KOH、Ba（OH）₂、NH₃?H₂O、Na₂CO₃

C、铵盐：NH₄Cl、NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₃?H₂O

D、碱性氧化物：Na₂O、CaO、Mn₂O₇、Al₂O₃

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有

，肯定没有

，对可能有的物质，检验时的离子方程式为：

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子

H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH

、Fe²⁺、Fe³⁺

可能大量含有的阴离子

Cl^-、Br^-、I^-、CO

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中一定不含有的离子是

．
（2）BC段离子方程式为

．
（3）V₁、V₂、V₃、V₄之间的关系为

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂ O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）上述各步中，发生氧化还原反应的是：

；在滤液C中溶质的化学式为：

（2）第②步中生成沉淀X的化学方程式是：

（3）第③步发生反应的离子方程式是：

（4）第④步过程中可以观察到的现象是：

（5）若锂元素在转化过程中无损失，在某次回收过程中将滤液B稀释为V₁mL，时，测得其PH=1，第④步加入的Na₂CO₃为a g，滤液C需要加入V₂mLbmol?L^-1的H₂SO₄溶液后才能达到中性．则该次回收得到的Li₂CO₃为

mol．（只需列算式，不必化简）

“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推的结论中，正确的是（　　）

A、ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄，则V A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃

B、第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H₂O＞NH₃，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H₂S＞PH₃

C、存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的是共价化合物

D、KNO₃溶于水时溶液温度无明显变化，则NH₄NO₃溶于水时溶液温度也无明显变化

实验室对某有机物有如下实验记录：①在O₂中充分燃烧，只生成CO₂和H₂O；②完全燃烧0.1mol该有机物需消耗标准状况下11.2LO₂．4位同学据此分别提出以下4种该有机物可能的分子式，其中合理的是（　　）

B、C₃H₁₀O

C、C₄H₈O₂

D、C₅H₁₀O₃

今有一混合无色澄清的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、
Ca²⁺、Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份10mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液，加热后会收集到气体
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2，.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A、NH₄⁺、SO₄^2-一定存在

B、该溶液中含CO₃^2-离子的浓度为1 mol/L

C、Cl^-一定存在

D、Ba²⁺一定不存在，Cu²⁺、Ca²⁺可能存在

汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

A、电池放电时，PbO₂是负极；充电时，PbO₂是电池的阳极

B、负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

C、放电时，PbO₂得电子，被氧化

D、电池放电时，溶液酸性增强