Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． pH=2的硫酸溶液中c（H⁺）：c（OH^-）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
• B． 由水电离的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、一定能大量共存
• C． 1.0×10^-3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10^-8mol/L盐酸溶液的pH=8
• D． 某温度下水的离子积为1.0×10^-12，若使pH=1的H₂SO₄溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1

Answer 1

分析 A．pH=2的硫酸溶液中c（H⁺）：c（OH^-）等于10^-2：10^-12，稀释100倍比值基本不变；
B．由水电离的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液，溶液为酸或碱溶液；
C．温度未知，Kw不变，不能判断中性溶液的pH；
D．溶液呈中性，V酸×0.1mol/L=V碱×$\frac{1.0×1{0}^{-12}}{1{0}^{-12}}$，以此计算．

解答 解：A．pH=2的硫酸溶液中c（H⁺）：c（OH^-）等于10^-2：10^-12=10¹⁰：1，稀释100倍比值基本不变，故A错误；
B．由水电离的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液，溶液为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．温度未知，Kw不变，不能判断中性溶液的pH，则1.0×10^-8mol/L盐酸溶液的pH不能确定，若常温下pH≈7，故C错误；
D．溶液呈中性，V酸×0.1mol/L=V碱×$\frac{1.0×1{0}^{-12}}{1{0}^{-12}}$，两者的体积比为10：1，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查离子的共存及pH的计算，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复离子共存及pH计算的考查，题目难度不大．