题目内容
16．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO3属于（ ）| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 盐 | D． | 氧化物 |
分析 碳酸氢钠可以电离出金属钠离子以及碳酸氢根离子，属于盐类，可以根据电离出的离子将其称为钠盐或是碳酸氢盐，结合酸碱氧化物的概念来回答．
解答 解：A、碳酸氢钠是可以电离出金属钠离子以及碳酸氢根离子的化合物，不会电离出氢离子，不属于酸，故A错误；
B、碳酸氢钠是可以电离出金属钠离子以及碳酸氢根离子的化合物，不会电离出氢氧根离子，不属于碱，故B错误；
C、碳酸氢钠是可以电离出金属钠离子以及碳酸氢根离子的化合物，属于盐类，故C正确；
D、碳酸氢钠的组成元素是三种，不属于氧化物，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生对酸碱盐样啊虎屋概念的理解和掌握，注意知识的黎姐应用是关键，难度中等．
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6．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（ ）
| A． | Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子 | |
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| D． | X、Z、W三种元素形成的两种钠盐溶液发生化学反应生成的气体可使品红溶液褪色 |
7．下列有关实验的做法错误的是（ ）
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| B． | 用NaOH固体配制100mL 1mol•L-1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶 | |
| C． | 配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流 | |
| D． | 容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低 |
4．下列单体中，能在一定条件下发生加聚反应生成
的是（ ）
的是（ ）| A． |  | B． |  | C． | 乙烯和 | D． |  |
11．某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$4种离子组成，测得其中Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-的物质的量浓度之比为3：1：13，则溶液中Mg2+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度之比为（ ）
| A． | 1：3：3 | B． | 3：1：3 | C． | 3：3：1 | D． | 2：1：3 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH-）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变 | |
| B． | 由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-、一定能大量共存 | |
| C． | 1.0×10-3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH=8 | |
| D． | 某温度下水的离子积为1.0×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1 |
5．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | Cl-→Cl2 | B． | H2→H+ | C． | CuO→Cu | D． | Zn→Zn2+ |