Question

13．已知：Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

• A． CO的燃烧热为283 kJ
• B． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=+452 kJ/mol
• C． 如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
• D． CO（g）与Na₂O₂（s）反应生成1molNa₂CO₃（s）时放出509kJ的热量

Answer 1

分析 A、依据燃烧热的概念分析计算判断；
B、根据热化学方程式的焓变与系数成正比判断；
C、2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol表示2molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量为566kJ；
D、①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g），△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，根据盖斯定律$\frac{②×2+①}{2}$计算得到．

解答 解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B、根据热化学方程式为Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，则2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol，故B错误；
C、2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol表示2molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量为566kJ，该图上边的系数不对，故C错误；
D、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，$\frac{②×2+①}{2}$得到的热化学方程式为 CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s），△H=-509kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的书写判断，燃烧热的概念应用，反应焓变的意义，盖斯定律的应用．