Question

20．（1）书写下列反应的离子方程式．
①氢氧化铜和稀盐酸溶液：Cu（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Cu²⁺．
②氢氧化钡溶液与硫酸溶液：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
③碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目．
4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）①氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；
②氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
③碳酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；
④二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水；
（2）氨气分子中N元素化合价从-3变为0价，氧气中O元素化合价从0价变为-2价，据此用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．

解答 解：（1）①氢氧化铜不溶于水，离子方程式中应写成化学式，反应的离子方程式为：Cu（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Cu²⁺，
故答案为：Cu（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Cu²⁺；
②氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
③碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子反应为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
④二者反应生成碳酸钙和水，离子反应为：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）NH₃失去6个电子变成N₂，O₂得到6个电子变成H₂O，用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目为：，
故答案为：．

点评 本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法、离子方程式的书写，题目难度中等，明确氧化还原反应的表示方法为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．