题目内容
19．下列离子方程式书写不正确的是（ ）①铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
②将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
③用食醋除去热水瓶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ③ |
分析 ①电子、电荷不守恒；
②反应生成硫酸亚铁和氢气；
③反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
④二者不反应．
解答 解：①铝溶于稀硫酸中的离子反应为2Al+6H+═3Al3++3H2↑，故错误；
②将铁粉加入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故错误；
③用食醋除去热水瓶中的水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故正确；
④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应，不反应，则不能写离子反应，故错误；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）
| A． | 异戊烷 | B． | 异戊二烯 | C． | 邻二甲苯 | D． | 萘 |
10．
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | a、b、c三点处，溶液c（H+）由小到大的顺序为a、b、c | |
| B． | a、b、c三点处，电离程度最大的是b | |
| C． | a、b、c三点处，c（CH3COO-）最大的是c | |
| D． | 若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，可采取的措施有加入NaOH固体或加热 |
7．下列有关实验的做法错误的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 | |
| B． | 用NaOH固体配制100mL 1mol•L-1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶 | |
| C． | 配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流 | |
| D． | 容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低 |
14．在标准状况下，112mL某气体的质量为0.16g，该气体可能是（ ）
| A． | O2 | B． | N2 | C． | H2S | D． | CO2 |
4．下列单体中，能在一定条件下发生加聚反应生成
的是（ ）
的是（ ）| A． |  | B． |  | C． | 乙烯和 | D． |  |
11．某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$4种离子组成，测得其中Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-的物质的量浓度之比为3：1：13，则溶液中Mg2+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度之比为（ ）
| A． | 1：3：3 | B． | 3：1：3 | C． | 3：3：1 | D． | 2：1：3 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH-）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变 | |
| B． | 由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-、一定能大量共存 | |
| C． | 1.0×10-3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH=8 | |
| D． | 某温度下水的离子积为1.0×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1 |