题目内容
科学家合成了一种稳定的氢铝化合物，其熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料．Al2H6的球棍模型如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水 |
| B、Al2H6是共价化合物 |
| C、Al2H6中所有原子在同一平面 |
| D、Al2H6是非极性分子 |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：
分析：A．Al2H6作高能燃料可以燃烧根据原子个数守恒判断产物；
B．分子晶体熔沸点比较低，离子晶体熔沸点高，根据熔沸点以及球棍模型可以判断为分子晶体；
C?根据Al2H6分子的球棍模型可知，所有原子不在同一平面；
D?根据Al2H6分子的球棍模型分析．
B．分子晶体熔沸点比较低，离子晶体熔沸点高，根据熔沸点以及球棍模型可以判断为分子晶体；
C?根据Al2H6分子的球棍模型可知，所有原子不在同一平面；
D?根据Al2H6分子的球棍模型分析．
解答：
解：A．Al2H6 燃烧的方程式：Al2H6+3O2
Al2O3+3H2O，故A正确；
B．Al2H6的熔点为150℃，熔点低，所以可以判断该物质在固体时可能为分子晶体，根据Al2H6的球棍模型判断出化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，所以Al2H6是共价化合物，故B正确；
C?C?Al2H6中具有2个AlH3具有甲基类似结构，所有原子不可能处于同一平面内，故C错误；
D?根据Al2H6分子的球棍模型可知，该分子空间结构对称是非极性分子，故D正确；
故选C．
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B．Al2H6的熔点为150℃，熔点低，所以可以判断该物质在固体时可能为分子晶体，根据Al2H6的球棍模型判断出化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，所以Al2H6是共价化合物，故B正确；
C?C?Al2H6中具有2个AlH3具有甲基类似结构，所有原子不可能处于同一平面内，故C错误；
D?根据Al2H6分子的球棍模型可知，该分子空间结构对称是非极性分子，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了氢铝化合物的结构和性质，解题时注意认真审题仔细分析其结构，题目难度中等．
练习册系列答案
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①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂．
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