Question

运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的一般性质和特性，使我们对物质性质的研究与学习更加方便
现有一下物质：①CaCO₃固体②NaOH溶液③金属铜④CO₂⑤稀硝酸⑥NaCl固体
（1）上述物质中能导电的是

 

，属于电解质的是

 

（2）上述物质中两两反应，可在实验室中制取CO₂气体，其反应的离子方程式为

 

，利用上述物质，可证明CO₂是酸性氧化物，该反应的离子方程式为

 

（3）上述物质中两两反应时，其中属于氧化还原反应，反应中的氧化剂为

 

，按方程式确定的计量数之比进行反应时，转移的电子数为

 

．

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,电解质与非电解质

专题：

分析：（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
（2）两两反应，可在实验室中制取CO₂气体的物质是碳酸钙和稀硝酸，二者反应生成硝酸钙、二氧化碳和水；
酸性氧化物能和碱反应生成盐和水；
（3）有电子转移的化学反应是氧化还原反应．

解答： 解：（1）NaOH、稀硝酸中含有自由移动的离子而导电，Cu中含有自由移动的电子而导电，所以能导电的物质有氢氧化钠溶液、稀硝酸和铜；碳酸钙、氯化钠在水溶液里或熔融状态下能导电，且是化合物，所以属于电解质，
故答案为：②③⑤；①⑥；
（2）两两反应，可在实验室中制取CO₂气体的物质是碳酸钙和稀硝酸，二者反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，离子方程式为CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，该反应中有电子转移而属于氧化还原反应，硝酸是氧化剂，离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，转移电子数=3×（2-0）=6，故答案为：硝酸；6．

点评：本题考查电解质的判断、电解质溶液导电性、离子方程式的书写、氧化还原反应等知识点，综合性较强，知道电解质与导电性的关系，难点是离子方程式的书写，题目难度不大．