Question

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O；
⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．试回答：
（1）A的化学式是

 

，②中烟雾的化学式是

 

；
（2）H的化学式是

 

．I的化学式是

 

（3）C的化学式是

 

，D的化学式是

 

；
（4）B的化学式是

 

（5）⑦中发生反应的化学方程式是

 

；
（6）④中发生反应的化学方程式是

 

；
（7）⑤中发生反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，I为NH₃，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；
②A和I相遇产生白烟，为NH₃与HCl反应生成氯化铵，故A为HCl；
③B和E都能使品红溶液褪色，为Cl₂和SO₂；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl₂，E为SO₂；
⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，则F为CO₂；
⑥C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O₂；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O，由于E为SO₂，故D为O₂，G为H₂S，则C为NO；
⑧B为Cl₂，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH₄等，以此来解答．

解答： 解：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，I为NH₃，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；
②A和I相遇产生白烟，为NH₃与HCl反应生成氯化铵，故A为HCl；
③B和E都能使品红溶液褪色，为Cl₂和SO₂；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl₂，E为SO₂；
⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，则F为CO₂；
⑥C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O₂；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O，由于E为SO₂，故D为O₂，G为H₂S，则C为NO；
⑧B为Cl₂，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH₄等．
（1）由上述分析可知，A为HCl，②中烟雾的化学式是NH₄Cl，故答案为：HCl；NH₄Cl；
（2）由上述分析可知，H可能为CH₄，I为NH₃，故答案为：CH₄；NH₃；
（3）由上述分析可知，C为NO，D为O₂，故答案为：NO；O₂；
（4）B为Cl₂，故答案为：Cl₂；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是2H₂S+3O₂

点燃  .

2SO₂+2H₂O，故答案为：2H₂S+3O₂

点燃  .

2SO₂+2H₂O；
（6）④中发生反应的化学方程式是Cu+Cl₂

点燃  .

CuCl₂，故答案为：Cu+Cl₂

点燃  .

CuCl₂；
（7）⑤中发生反应是Mg在二氧化碳中燃烧生成Mg与碳，反应化学方程式是2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见单质的性质、颜色及发生的反应为解答的关键，注意物质的特性推断物质，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．