题目内容

下列描述正确的是（　　）
A、NaHCO3热稳定性比Na2CO3强
B、相同温度下NaHCO3溶解度比Na2CO3要大
C、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有碳酸氢钠结晶析出
D、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且Na2CO3较NaHCO3易溶，NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答该题．
解答： 解：A．NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，故A错误；
B．相同温度下Na2CO3较NaHCO3易溶，故B错误；
C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故C正确；
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，NaHCO3和Na2CO3质量相等时，物质的量不相等，所以同温同压下，生成的CO2体积不一样，故D错误．
故选C．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，难度不大．
练习册系列答案
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已知：CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1△S1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2△S2
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3△S3
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H4△S4
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H5△S5
下列关于上述反应焓变和熵变的判断正确的是（　　）
A、△H1＞0，△S2＞0
B、△H3＜0，△S3＞0
C、△H1+△H5=△H2+△H3
D、△H3＜△H4
实验室经常制取某种气体并验证气体的性质．如图装置适合做尾气吸收装置的是
 
（填序号）
科学家合成了一种稳定的氢铝化合物，其熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料．Al2H6的球棍模型如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A、Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水
B、Al2H6是共价化合物
C、Al2H6中所有原子在同一平面
D、Al2H6是非极性分子
将铝条插入下列溶液中，看不到反应现象的是（　　）
A、氢氧化钠B、稀盐酸
C、硝酸铜D、浓硝酸
下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
A、NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
B、MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
C、Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D、铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为（　　）
A、A-NB、A
C、A+ND、A-N-2
科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol液态水使之生成氢气与氧气，消耗的能量是
 
kJ
（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
 

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H
 
0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
 
．
有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲，有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解，并有气泡生成，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（　　）
A、K2CO3 HCl    CaCl2
B、Na2CO3   HNO3     MgCl2
C、Na2CO3 HCl    AgNO3
D、H2SO4    Na2CO3   AgNO3

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