题目内容
某课外活动小组为了探究SO2气体的性质设计了如图装置（加热及固定装置已略去），分析回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ；A装置中发生反应的化学方程式为 ．
（2）B、C、D装置中看到的现象分别是 、 、 ；E中可看到有浅黄色沉淀生成，其中能说明SO2有漂泊性的是 （填装置编号，下同），具有还原性的是 ．具有氧化性的是 ；E装置中发生反应的化学方程式为 ．
（3）F装置中的NaOH溶液的作用是 ．
（1）仪器a的名称是
（2）B、C、D装置中看到的现象分别是
（3）F装置中的NaOH溶液的作用是
考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
专题：实验题
分析：（1）仪器a用于盛放浓硫酸，名称为分液漏斗；A中铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水；
（2）二氧化硫溶液显示酸性，则B中石蕊试液变红；二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应；E中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，证明二氧化硫具有氧化性；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排放到大气中，需要用氢氧化钠溶液吸收．
（2）二氧化硫溶液显示酸性，则B中石蕊试液变红；二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应；E中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，证明二氧化硫具有氧化性；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排放到大气中，需要用氢氧化钠溶液吸收．
解答：
解：（1）a的名称为分液漏斗；A中Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2SO2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫为酸性氧化物，所以B中石蕊试液变红；二氧化硫具有漂白性，所以C中品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化，所以D中溴水褪色；能够说明二氧化硫具有漂白性的为装置C；装置D证明了二氧化硫具有还原性；盛有H2S溶液的试管中出现浅黄色浑浊现象，说明生成了S单质，二氧化硫中硫元素的化合价从+4价变为0价，表现了氧化性，反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，
故答案为：石蕊试液变红；品红溶液褪色；溴水褪色；C；D；E；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（3）二氧化硫是一种有毒气体，多余的二氧化硫需要用氢氧化钠溶液吸收，所以F的作用是吸收多余的二氧化硫气体，
故答案为：吸收多余的二氧化硫．
| ||
故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4（浓）
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（2）二氧化硫为酸性氧化物，所以B中石蕊试液变红；二氧化硫具有漂白性，所以C中品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化，所以D中溴水褪色；能够说明二氧化硫具有漂白性的为装置C；装置D证明了二氧化硫具有还原性；盛有H2S溶液的试管中出现浅黄色浑浊现象，说明生成了S单质，二氧化硫中硫元素的化合价从+4价变为0价，表现了氧化性，反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，
故答案为：石蕊试液变红；品红溶液褪色；溴水褪色；C；D；E；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（3）二氧化硫是一种有毒气体，多余的二氧化硫需要用氢氧化钠溶液吸收，所以F的作用是吸收多余的二氧化硫气体，
故答案为：吸收多余的二氧化硫．
点评：本题考查了二氧化硫的制备及性质检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的制备原理及检验方法，明确物质性质实验方案的设计方法，试题有利于培养学生的化学实验能力．
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| 2 |
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| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H5△S5
下列关于上述反应焓变和熵变的判断正确的是（ ）
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