题目内容
15．某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空题正极反应：2Fe3++2e-=2Fe2+负极反应：Cu-2e-=Cu2+ 电解质溶液FeCl3溶液．
分析 由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．
解答 解：由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，则电解质溶液为FeCl3溶液；
故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；FeCl3溶液．
点评 本题考查了原电池的原理，注意把握负极材料和电解质溶液的成分，一般来说，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
5．碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等．镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：
已知：常温下，部分物质的溶度积常数如表：
（1）浸取过程中欲加快浸取速率，可采用的措施之一是将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）；
（2）浸取出Ni2+时反应的离子方程式有①Ni（OH）2+2H+=Ni2++2H2O②NiS+ClO3-+H+→Ni2++S+Cl-+H2O（未配平），此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为1：3．
（3）加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]和一种无色气体．写出此反应的离子方程式：3Fe3++3CO32-+Na++2SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CO2↑．
（4）加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：Cu2++NiS=Ni2++CuS，过滤后，溶液中c（Ni2+）=0.107 mol•L-1时，溶液中残留c（Cu2+）为1.27×10-16mol•L-1．
（5）加入NaF的作用是除去Ca2+，有机萃取剂用于除去Zn2+．
已知：常温下，部分物质的溶度积常数如表：
难溶物 | NiS | ZnS | CuS | CaF2 | MgF2 |
| 溶度积常数 | 1.07×10-21 | 2.93×10-25 | 1.27×10-36 | 1.46×10-10 | 7.42×10-11 |
（2）浸取出Ni2+时反应的离子方程式有①Ni（OH）2+2H+=Ni2++2H2O②NiS+ClO3-+H+→Ni2++S+Cl-+H2O（未配平），此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为1：3．
（3）加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]和一种无色气体．写出此反应的离子方程式：3Fe3++3CO32-+Na++2SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CO2↑．
（4）加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：Cu2++NiS=Ni2++CuS，过滤后，溶液中c（Ni2+）=0.107 mol•L-1时，溶液中残留c（Cu2+）为1.27×10-16mol•L-1．
（5）加入NaF的作用是除去Ca2+，有机萃取剂用于除去Zn2+．
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯 | |
| B． | 双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强 | |
| C． | 锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+xLi═LixV2O5．供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+ | |
| D． | 常温下，Mg（OH）2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动 |
10．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（ ）
| A． | N2比O2的化学性质稳定 | B． | F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 | ||
| C． | 金刚石的熔点比晶体硅高 | D． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱 |
20．在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32等．请问对这些数值准确的说法应该是（ ）
| A． | 某种核素的相对原子质量的近似值 | B． | 某种核素的相对原子质量 | ||
| C． | 某种元素的相对原子质量的近似值 | D． | 某种元素的相对原子质量 |
7．有下列离子晶体立体结构示意图：
若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（ ）
若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（ ）
| A． | ①MR ②MR2 ③MR3 ④MR4 | B． | ①MR ②MR2 ③MR2 ④MR | ||
| C． | ①MR2 ②MR2 ③MR2 ④MR | D． | ①MR ②MR ③MR2 ④MR2 |
4．右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（ ）
| A． | X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物 | |
| B． | Z2R3可由Y2R和ZCl3的溶液反应制取 | |
| C． | Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 | |
| D． | 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z |
．
．
．