Question

11．用水稀释0.1mol•L-¹氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

• A． $\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
• B． OH^-的物质的量
• C． c（H⁺）×c（OH^-）
• D． $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$、

Answer 1

分析 加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都减小，温度不变，离子积常数不变，则溶液中c（H⁺）增大，据此分析解答．

解答 解：加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都减小，温度不变，离子积常数不变，则溶液中c（H⁺）增大，
A．稀释后溶液中溶c（OH^-）减小，温度不变，电离平衡常数不变，则   $\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）．c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{b}}{c（O{H}^{-}）}$增大，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中n（OH^-）增大，故B错误；
C．温度不变离子积常数不变，则c（H⁺）×c（OH^-）=Kw不变，故C错误；
D．稀释后溶液中c（NH₄⁺）减小，温度不变电离平衡常数不变，则$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）．c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{{K}_{b}}$减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生判断及知识灵活运用能力，正确利用电离平衡常数是解本题关键，注意AD中式子的灵活改变，题目难度中等．