Question

10．m mL 0.25mol/L的AlCl₃溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO₂溶液，则加入钾的物质的量（　　）

• A． 2.5×10^-4m mol
• B． 5.0×10^-4m mol
• C． 7.5×10^-4m mol
• D． 1×10^-3m mol

Answer 1

分析 根据Cl元素守恒有n（KCl）=3n（AlCl₃），根据Al元素守恒有n（KAlO₂）=n（AlCl₃），根据K元素守恒有n（K）=n（KCl）+n（KAlO₂），再根据质量守恒计算加入金属钾的物质的量．

解答 解：m mL 0.25mol/L的AlCl₃溶液中n（AlCl₃）=0.001mL×0.25mol/L=0.00025m mol，
根据Cl元素守恒有：n（KCl）=3n（AlCl₃）=3×0.00025m mol=0.00075m mol，
根据Al元素守恒有n（KAlO₂）=n（AlCl₃）=0.00025m mol，
所以n（K）=n（KCl）+n（KAlO₂）=0.00075m mol+0.00025mmol=0.001m mol，
则加入的K的物质的量为0.001m mol=1×10^-3m mol，
故选D．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意从元素守恒的角度解答较为简单，可省去书写化学方程式的中间过程，试题培养了学生的化学计算能力．