题目内容
下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是（ ）
| A、CO2气体通入NaAlO2溶液中 |
| B、SO2气体通入BaCl2溶液中 |
| C、CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 |
| D、SO2气体通入Ba（OH）2溶液中 |
考点：镁、铝的重要化合物,二氧化硫的化学性质,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A、根据二氧化碳通入NaAlO2溶液中生成氢氧化铝沉淀分析；
B、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应；
C、根据碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的进行分析；
D、SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解．
B、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应；
C、根据碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的进行分析；
D、SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解．
解答：
解：A、NaAlO2溶液中通入足量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀，发生NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3，故A不符合；
B、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故B符合；
C、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，因此会析出晶体，溶液变浑浊，发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故C不符合；
D、SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解，故D不符合．
故选B．
B、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故B符合；
C、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，因此会析出晶体，溶液变浑浊，发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故C不符合；
D、SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解，故D不符合．
故选B．
点评：本题考查了物质性质的应用，物质反应的产物和现象，熟练掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．
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镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（ ）| A、物质的量之比为3：2 |
| B、质量之比为3：2 |
| C、摩尔质量之比为2：3 |
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下列说法中不正确的是（ ）
①实验室制Fe（OH）2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液
②玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品
③二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维
④制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英
⑤二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
⑥粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应．
①实验室制Fe（OH）2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液
②玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品
③二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维
④制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英
⑤二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
⑥粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应．
| A、全正确 | B、①②③④⑥ |
| C、②③④⑤ | D、③④⑤ |
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42- |
| B、K+、Na+、OH-、C1- |
| C、Na+、H+、SO42-、OH- |
| D、H+、Na+、Cl-、CO32- |