Question

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（　　）

• A、物质的量之比为3：2
• B、质量之比为3：2
• C、摩尔质量之比为2：3
• D、单位时间内生成H₂的体积之比为2：3

Answer 1

考点：铝的化学性质,镁的化学性质,有关混合物反应的计算

专题：

分析：根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，即可找出各个量之间的关系．

解答： 解：A、由于Mg～H₂，2Al～3H₂，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是1：

2

3

=3：2，故A正确；
B、由于Mg～H₂，2Al～3H₂，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是1：

2

3

=3：2，则它们的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3，故B错误；
C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C错误；
D、根据图象可知，单位时间内生成H₂的体积之比为

1

2

：

1

3

=3：2，故D错误；
故选A．

点评：本题以图象形式考查混合物计算、金属与酸的反应，难度不大，注意根据化学方程式进行有关的计算．