题目内容

现有 D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的常见单质，D分子含有10个电子，F是一种不含金属元素的盐．一定条件下转化关系如下：请回答：
（1）组成A的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）下列关于D的说法正确的是
 
（填序号）．
a．有还原性                
b．其水溶液能使酚酞溶液变红色
c．极易溶于水              
d．其水溶液能使品红溶液褪色
（3）F与消石灰共热反应，可用于制取D气体，反应的化学方程式是
 
．
（4）E的浓溶液和上述物质中
 
溶液所含阴离子相同，该离子的检验方法是
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：F是一种不含金属元素的盐，则F为铵盐，A、B、C是由短周期元素组成的常见单质，D分子含有10个电子，结合转化关系可知，B为H2，A为N2，D为NH3，C为Cl2，E为HCl，则F为NH4Cl，以此来解答．
解答： 解：F是一种不含金属元素的盐，则F为铵盐，A、B、C是由短周期元素组成的常见单质，D分子含有10个电子，结合转化关系可知，B为H2，A为N2，D为NH3，C为Cl2，E为HCl，则F为NH4Cl，
（1）组成A的元素为N，位于第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
（2）a．氨气中N元素的化合价为-3价，为最低价，有还原性，故a正确；
b．其水溶液中一水合氨电离出氢氧根离子，显碱性，能使酚酞溶液变红色，故b正确；
c．氨气与水形成氢键，极易溶于水，故c正确；
d．其水溶液不具有漂白性，则不能使品红溶液褪色，故d错误；
故答案为：abc；
（3）F与消石灰共热反应，可用于制取D气体，反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（4）E为HCl，其溶液和NH4Cl所含阴离子相同为Cl-，检验Cl-的方法为：取溶液少许于试管中，加入稀硝酸酸，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明含有Cl-，
故答案为：NH4Cl；取溶液少许于试管中，加入稀硝酸酸，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明含有Cl-．
点评：本题考查无机物的推断，根据F为铵盐及D为10电子微粒等进行推断，侧重非金属及其化合物性质、相互转化的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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时间/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
（1）写出该反应的平衡常数表达式
 
．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
 
mol/（L?s）；达到平衡时，CO的转化率为
 
．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
 

a．2υ正（NO）=υ逆（N2）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中CO的转化率不再发生变化．
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固体，
c(NH4+)
c(SO42-)
的值将
 
（填“变大”、“不变”或“变小”）
（5）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl    ②NH4HCO3    ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
 
（填编号）．
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用电离平衡原理解释上述现象．
 
．
下列有机物中，属于高分子化合物的是（　　）
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用适当溶液把3.31g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40g Fe2O3．已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%．试计算：
（1）该铁矿石中铁的质量分数
 
．
（2）该铁矿石中铁的氧化物的化学式
 
．
硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域．
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．
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．

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．
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3
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B、
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C、
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D、
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