题目内容
通过比较 或 可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱．
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：氢化物的稳定性越强、最高价氧化物水化物的酸性越强，则非金属性越强．
解答：
解：氢化物的稳定性越强，则非金属性越强，所以通过比较HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性可以判断非金属性强弱；最高价氧化物水化物的酸性越强，则非金属性越强，所以通过比较HClO4和HBrO4的酸性可以判断非金属性强弱．
故答案为：HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性；HClO4和HBrO4的酸性．
故答案为：HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性；HClO4和HBrO4的酸性．
点评：本题考查了非金属元素的非金属性强弱比较，侧重于元素周期律的考查，题目难度不大，注意把握比较非金属性强弱的角度．
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下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是（ ）
| A、CO2气体通入NaAlO2溶液中 |
| B、SO2气体通入BaCl2溶液中 |
| C、CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 |
| D、SO2气体通入Ba（OH）2溶液中 |
与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH（l）═CH3OH2++CH3O-，25℃时，K=2.0×10-17．若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是（ ）
| A、金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈 |
| B、结合H+的能力CH3O-＞OH- |
| C、所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+） |
| D、所得到溶液中c（Na+）=c（CH3OH2+）+c（CH3O-） |
下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（ ）
A、 金刚石模型 |
B、 干冰模型 |
C、 碳60模型 |
D、 氯化钠模型 |
有关化学用语表达，下列正确的是（ ）
A、CS2的比例模型： |
B、铍原子最外层的电子云图： |
| C、石英的分子式：SiO2 |
D、氮原子最外层轨道表示式： |
下列说法正确的是（ ）
| A、SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质 |
| B、强电解质的水溶液中不存在大量溶质分子 |
| C、向NaCN溶液中滴入酚酞试液显红色，则HCN为强酸 |
| D、25℃时，用CH3COOH溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH）＜V（NaOH） |
与DMC1：1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式