Question

将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定浓度的AlCl₃溶液中．如图是整个过程的数学分析曲线．其中横轴表示加入OH^-的体积，纵轴表示产生的Al（OH）₃沉淀物质的量．据图示回答下列问题：
①写出0-x段发生的反应的离子方程式：

 

写出x-y段发生的反应的离子方程式：

 

②c（AlCl₃）=

 

 mol/L．
③x=

 

 mL；y=

 

mL（精确到小数点后一位）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：①0-x段发生的反应：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；x-y段发生的反应：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O；
②根据Al元素守恒：n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]，再根据c=

n

V

计算c（AlCl₃）；
③根据方程式计算两阶段消耗NaOH物质的量，再根据V=

n

c

计算解答．

解答： 解：①0-x段发生的反应：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；x-y段发生的反应：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O；
②根据Al元素守恒：n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]=0.01mol，则c（AlCl₃）=

0.01mol

0.025L

=0.4mol/L，
故答案为：0.4；
③由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓可知，氢氧化铝沉淀最大时，消耗NaOH为0.01mol×3=0.03mol，该阶段消耗NaOH溶液体积为

0.03mol

3mol/L

=0.01L=10mL，即x=10；
由Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O 可知，溶解氢氧化铝消耗NaOH为0.01mol，该解答消耗NaOH溶液体积为

0.01mol

3mol/L

=0.0033L=3.3mL，即y=10+3.3=13.3，
故答案为：10；13.3．

点评：本题以化学反应图象为载体，考查化学方程式有关计算，难度不大，明确发生的反应是关键．