题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在标准状况下22.4L H2O中含有氢原子的个数为2NA |
| B、2.7g 铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA |
| C、1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA |
| D、常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．标况下，水为液态；
B．金属铝为3价金属，1mol铝完全反应失去3mol电子；
C．溶液体积不知；
D．依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol．
B．金属铝为3价金属，1mol铝完全反应失去3mol电子；
C．溶液体积不知；
D．依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol．
解答：
解：A．标况下，水为液态，故22.4LH2O的物质的量不是1mol，含有氢原子数不是2NA个，故A错误；
B．2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应失去0.3mol电子，提供的电子数为0.3NA，故B正确；
C．溶液体积不知不能计算微粒物质的量，故C错误；
D．依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，故D错误．
故选B．
B．2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应失去0.3mol电子，提供的电子数为0.3NA，故B正确；
C．溶液体积不知不能计算微粒物质的量，故C错误；
D．依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
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下列离子检验的方法正确的是（ ）
| A、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl- |
| B、某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO42- |
| C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+ |
| D、某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32- |
用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（ ）
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下列化学用语正确的是（ ）
A、水的电子式： |
B、氯化钠的电子式： |
| C、KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2- |
| D、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- |
下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）
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| B、0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- |
| C、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42- |
| D、室温下，水电离出的c（H+）=1×10-13mo1/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl- |
某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C-C、C═C、C≡C键，则此化合物的化学式是（ ）
| A、C6H12N4 |
| B、C4H8N4 |
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