题目内容
【题目】常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，回答下列问题：
（1）请计算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。
（2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向_____中加水。
（3）若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则 ______需要的NaOH多。
（4）a点溶液中，水电离出的c(H+)=_______。b点溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
【答案】10-4小于HAHA10-10mol/L大于
【解析】
（1）a点时，lgc(A-)/c(HA)=0，即c(A-)/c(HA)=1，c(A-)= c(HA)，此时溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L；根据Ka(HA)= c(A-)×c(H+)/ c(HA)可知，Ka(HA)= 10-4；b点时， lgc(B-)/c(HB)=0，即c(B-)/c(HB)=1，c(B-)= c(HB)，此时溶液的pH=5，c(H+)=10-5mol/L；根据Ka(HB)= c(B-)×c(H+)/ c(HB)可知，Ka(HB)= 10-5，所以Ka(HB)小于 Ka(HA)；综上所述，本题答案是：10-4，小于。
（2）根据（1）中分析可知，酸性HA大于HB，所以等浓度的HA和HB溶液，pH较小者为HA，只有向HA溶液中加水，才有可能使二者pH值相等；综上所述，本题答案是：HA。
（3）等浓度等体积的HA和HB溶液，溶质的量相等；与等量的NaOH发生反应生成NaA、NaB溶液，均显碱性，由于酸性HA大于HB，若要显中性，HA需要的NaOH多；综上所述，本题答案是：HA。
（4）a点溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L，c(OH-)=10-10mol/L；酸中水电离出的c(H+)等于溶液中的氢氧根离子浓度，所以水电离出的c(H+)=10-10mol/L；由图可知b点溶液呈酸性，c(OH-)< c(H+)，根据电荷守恒可知：c(B-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，c(B-)大于c(Na+)；综上所述，本题答案是：10-10mol/L；大于。
